我覺得它們不會造成嚴重破壞的原因是因為它們之間沒有協調,即它們是隨機的。同樣,微觀上的事情可能無法像宏觀上那樣。
我覺得它們不會造成嚴重破壞的原因是因為它們之間沒有協調,即它們是隨機的。同樣,微觀上的事情可能無法像宏觀上那樣。
當您說“為什麼東西沒有被破壞”時,您的意思可能是“為什麼沒有將物體固定在一起的化學鍵斷裂”。現在,我們可以確定破壞鍵所需的能量-稱為“鍵能量”。讓我們以碳-碳鍵為例,因為它是我們體內的常見鍵。
碳-碳鍵的鍵能為$ 348 \,\ rm kJ / mol $,這是可行的到$ 5.8 \ cdot 10 ^ {-19} \,\ rm J $每張債券。如果有影響的氣體分子要破壞該鍵,則它(在簡化的碰撞情況下)必須至少具有那麼多的能量才能破壞該鍵。如果平均分子具有這麼多的能量,我們可以計算出氣體的溫度必須為:
$$ E_ \ text {average} = k T $$$$ T = \ frac {5.8 \ cdot 10 ^ {-19} \,\ rm J} {1.38 \ cdot 10 ^ {-23} \,\ rm m ^ 2 kg \,s ^ {-2} K ^ {-1}} $$$$ T = 41,580 \ rm°C $$
太熱了!
現在,即使平均分子沒有該能量,某些運動較快的分子也可能具有這種能量。讓我們使用玻爾茲曼分佈的粒子能量來計算在室溫下具有該能量的百分比:
$$ f_E(E)= \ sqrt {\ frac {4 E} {\ pi(kT)^ 3 }} \ exp \ left(\ frac {-E} {kT} \ right)$$
能量大於或等於該數量的粒子分數應由該積分給出:
$$ p(E \ ge E_0)= \ int_ {E_0} ^ {\ infty} f_E(E)dE $$
在我們的情況下,$ E_0 = 5.8 \ cdot 10 ^ {-19} \,\ rm J $,此表達式產生$ p(E \ ge E_0)= 1.9 \ cdot 10 ^ {-61} $。
因此,分子在室溫下具有足夠的動能以打破碳-碳鍵的溫度為1.9美元\ cdot 10 ^ {-61} $,這個數字非常少。為了說明這一點,如果在STP處用氣體填充地球繞太陽軌道的球體,則您需要大約16個球體中甚至只有一個這樣數量的氣體粒子能量。
這就是為什麼這些“魚雷”通常不會破壞物體的原因-它們在室溫下的移動速度不足以破壞化學鍵!
另一種看待此問題的方式是,那些會被環境破壞的東西(如熱,光等)已經被破壞(例如炎熱的夏天的冰)。您周圍所見的事物是鍵能足夠高以至於它們得以生存的事物。
事實上,它們確實有作用!
觀察留在空氣中的冰塊會發生什麼……其穩定排列的數万億個外部粒子被撕裂,很快它們就消失了。沿著側面層疊下來-一個微小的瀑布!
所以在這種情況下,您是對的,但它只是暴露在空氣中並因此受到空氣影響的物體的最外表面。
請記住,已經處於室溫的物質是由微小顆粒組成的,它們以很高的速度運動。如果這還不足以將物質撕裂,那麼空氣就不會起作用。
也就是說,我懷疑當一個物體切入物體時,空氣分子實際上會在空氣中撕裂孔洞。在新暴露的表面上會出現微小的峰和碎片,直到將其撕裂並弄平為止,但這可能會在暴露於空氣的毫秒內發生。我不知道在真空中還是在像油這樣的更粘稠的介質中這樣做會改變效果。
Brionius的答案是正確的,但還有很多話要說。空氣中室溫下的水會緩慢蒸發。如此處所示,真空中的室溫水會沸騰。因此,這些小型魚雷可以防止化學鍵的損壞。
水分子是極性的。 O帶有一些負電荷。 H有點積極。 H和O相互吸引。水分子很粘。
這就是冰的形成方式。分子排列成彼此,使得H和O彼此靠近並形成相對弱的鍵。分子以瘋狂的速度振動。但是在低溫下,不足以破壞鍵合。
在更高的溫度下,更快的分子的速度足以破壞鍵。冰融化了。在液態水中,附近的分子仍會趨於排列,以使H和O彼此靠近。這將水保持為液體。
水周圍的空氣也有幫助。一些較快的分子具有足夠的能量以完全飛散。他們會的,只是他們會迅速撞到空氣分子中。這有助於將液體保持在一起。
確切地說,水分子粘在一起的程度取決於溫度和壓力。在某些情況下,水確實會直接從固體變成氣體。如果壓力高,則即使在數百度的溫度下,水也保持液態。這發生在火山熱液噴口的海底。
此相圖顯示了不同區域的行為。